Урок закрепления изучаемого материала

Структура урока

1. Организационный этап.

2. Актуализация субъектного опыта учащихся.

3. Этап закрепления знаний.

IV.Этап информации о домашнем задании.

V. Подведение итогов.

VI. Рефлексия.

Ход урока

I. Организационный этап.

Добрый день, ребята! Сегодня у нас урок закрепления изучаемого материала. Вам предстоит выполнить несколько упражнений и заданий.

II. Актуализация субъектного опыта учащихся.

Тема урока: «Кислород. Оксиды. Горение».

Цель: закрепление и осмысление изученных понятий по теме.

А какие понятия всплывают при изучении данной темы? (Примерные ответы уч-ся: простое, сложное вещество, кислород, оксиды, горение и т.д.)

Я предлагаю вам выполнить 1-ое задание «Давайте познакомимся». Для этого вам раздали листочки с 25 предложениями. Вы читаете предложения, и если они подходят к кислороду, то соответствующую цифру обведите кружочком. Итак, начали.

В это время 3 уч-ся работают у доски (задания по карточкам).

После окончания работы учащихся за партами, демонстрирую правильный ответ в цифровом варианте. Учащиеся осуществляют самоконтроль. Затем озвучивают верные ответы по цепочке.

Проверяем правильность выполнения заданий уч-ся у доски.

III. Этап закрепления знаний.

Перед вами «волшебный цветок». На его лепестках изображены формулы неорганических веществ. Выпишите из них формулы оксидов и назовите их.

(СО₂, MgCO₃, HNO₃, Na₂O, KNO₂, H₂SO₄, SO₃, Ba(OH)₂, SiO₂, P₂ O₅)

Рис. 1. Игра «Волшебный цветок»

По желанию уч-ся выходят к доске и записывают формулы оксидов. Дают им названия.

Остальные уч-ся работают в тетрадях.

­

– По какому признаку вы определили оксиды?

– Каким образом можно систематизировать данные оксиды?

Ребята, сейчас мы должны разгадать тайну «магических колец». (к магнитной доске прикрепляются «магические кольца»)

I. II. III.

Рис. 2. Игра «Магические кольца»

Впишите в кольца отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами, составьте уравнения реакций.

Задания уч-ся выполняют по группам (кто быстрее), затем озвучивают уравнения химических реакций.

А сейчас откройте учебники и выполните задание 3 стр. 73.

(В-I C₃H₈+O₂=…, B-II СS₂+O₂=…)

Взаимопроверка. Вслух зачитываются уравнения.

Решите одну из задач.

• 1. Какое количество вещества кальция вступит в реакцию с 0,1 моль кислорода?

■ 2. Какая масса кальция потребуется для взаимодействия с 3 моль кислорода?

▀ 3. Составьте и решите задачу, используя следующие данные:

ν (Са)= 4 моль, m (Са) – ?

6 Н₂О

6 СО₂ +

• Какая это реакция?

В среднем 1 га леса за вегетационный период выделяет 5 т кислорода, поглощает 6-7 т углекислого газа. Но в связи с загрязнением воздуха и большими темпами потребления кислорода возобновление кислорода отстаёт от использования. Следует больше сажать зелёных насаждений.

2 С₂Н₂

– Где используется эта реакция?

«Автобус».

Каждый ряд – это автобус, в котором уч-ся 1-го варианта – пассажиры, 2-го – кондукторы.

Кондукторы проводят контроль знаний, предлагая пассажирам, постоянно находящимся в движении, соответствующие задания (на карточках). После завершения работы одной пары все пассажиры по сигналу учителя делают шаг вперёд по маршруту.

Тестирование. По окончании тестирования показываю верные ответы в цифробуквенном изображении. Об итогах тестирования уч-ся сигнализируют, поднимая по просьбе учителя карточки разного цвета: если их рейтинг соответствует 5 баллов – красные, 4 – зелёные, 3 – жёлтые.

Эксперимент. Перед вами процесс горения свечи. Что вы можете сказать о строении пламени? Чем отличаются зоны пламени? (экспериментальное подтверждение ответа: спичка загорается быстрее во внешней зоне пламени).

– Почему средняя часть пламени ярко светится?

– О чём это говорит? (Фарфоровая чашка вносится в среднюю часть пламени и покрывается копотью).

Вещество, содержащееся в воздухе крупных городов в виде частиц копоти и сажи, и вещество, присутствующее в средней части пламени, придающее пламени красоту и жизнь, – одно и тоже. Как прекрасен этот процесс, при котором такое невзрачное вещество, как уголь, делается таким сияющим!

Что же такое реакция горения?

Опыт: нальём в фарфоровую чашку немного спирта, подожжем его, а затем плотно прикроем листом картона.

Вопрос: почему пламя гаснет, а бумага не горит?

Каждому виду реакции (медленное окисление, горение, взрыв) соответствует свой рисунок. Чем эти реакции отличаются друг от друга?

Сравнение процессов горения и дыхания.

Для горения свечи, так же как и для дыхания, необходим кислород и образуются те же продукты реакции: СО₂, Н₂О+Q. При окислении пищи в организме также выделяется энергия.

Проверка дом. задания (стр.84, зад.3). Итак, на какой путь у вас хватит энергии, если вы выпили стакан чая с двумя чайными ложками сахара?

IV.Этап информации о домашнем задании.

Творческие задания:

В-I. Найти в каких-либо печатных изданиях (газетах, журналах, книгах) сообщение об экологических проблемах. Составить краткий реферат или аннотацию прочитанного.

В-II. Зад.3, стр.95.

Зад. 5, стр.84, зад. 4, стр.84. Повт. § 4.8, 4.10, 4.11. (сильным уч-ся).

V. Подведение итогов.

Оценка деятельности класса.

VI. Рефлексия.

Пришлите мне SMS-ку.

SMS

1. Спасибо за….

2. Я узнал…

3. Хорошо, что…

4. Мне понравилось…

5. Наконец-то…

6. Меня удивило…

Урок я хочу закончить словами великого английского учёного Майкла Фарадея, исследовавшего явления, связанные с горением свечи: «Я могу только выразить вам своё пожелание, чтобы вы могли с честью выдержать сравнение со свечой, т.е. могли бы быть светочем для окружающих, и чтобы во всех ваших действиях вы подражали красоте пламени, честно и производственно выполняя свой долг перед человечеством».

Вариант 1.

Тест

по теме: «Кислород. Оксиды. Горение»

1. В кислороде горят оба вещества:

1. С и Mg

2. CO₂ и Р

3. Н₃О и Сl₂

4. MgO и Fe

2. Кислород можно распознать

1. лакмусом;

2. по запаху;

3. известковой водой;

4. тлеющей лучинкой.

3. При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции

1. N + O = NO + 180 кДж

2. N + O = NO – 180 кДж

3. N₂ + O₂ = 2NO + 180 кДж

4. N₂ + O₂ = 2NO – 180 кДж

4. Больше всего в воздухе содержится

а) кислорода;

б) углекислого газа;

в) азота;

г) инертных газов.

5. Уравнением реакции горения не является:

а) СаО + SO₂ = CaSO₃

б) С + О₂ = СО₂

в) S + О₂ = SO₂

г) 2Н₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

Вариант 2.

Тест

по теме: «Кислород. Оксиды. Горение»

1. Из перечисленных веществ сложным не является

а) кислород;

б) вода;

в) сульфид железа;

г) поваренная соль.

2. Кислород может реагировать со всеми веществами группы:

1. Cu, H₂, Fe.

2. P, H₂, Mg.

3. CuO, Cl₂, H₂O.

4. S, Au, CO₂.

3. Содержание кислорода в воздухе составляет (по объёму)

а) 21%

б) 50%

в) 78%

г) 0,01%.

4. В схеме реакции Р + О₂ → Р₂О₅ поставить коэффициенты

а) 4, 5, 2

б) 2, 1, 1

в) 2, 5, 2

г) 5, 4, 2.

5. Оксид – сложное вещество, в состав которого входит обязательно

а) хлор;

б) кислород;

в) сера;

г) водород.

Тест на соответствие – О₂

1. В промышленности получают из воздуха.

2. Хорошо растворим в воде.

3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами.

4. Применяют в качестве топлива.

5. Сложное вещество.

6. При обычных условиях – бесцветный газ.

7. Собирают вытеснением воздуха.

8. В природе встречается только в связанном виде.

9. Принимает участие в процессах окисления.

10. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.

11. Простое вещество.

12. В лаборатории получают из «марганцовки».

13. Малорастворим в воде.

14. Газ, имеющий запах.

15. Разлагается при нагревании.

16. Поддерживает горение.

17. При t = –183⁰С превращается в жидкость.

18. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

19. Легче воздуха.

20. Получают из природного газа.

21. Применяют для сварки и резки металлов, материалов.

22. При обычных условиях – жидкость.

23. Входит в состав воздуха.

24. Собирают в сосуд, поставленный на дно.

25. Необходим для дыхания.

Карточка №1.

Написать уравнения реакций кислорода с

а) метаном, используя схему СН₄+О₂→ СО₂+ ?

б) С₆Н₁₄

Карточка №2.

По термохимическому уравнению С + О₂ = СО₂ + 394 кДж рассчитайте сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520 кДж теплоты.

Карточка №3.

Какая масса лития потребуется для взаимодействия с 2 моль кислорода? Показать алгоритм решения.

• 2013 Декабрь
• 2014 Январь
• 2014 Март
• 2014 Июль
• 2014 Декабрь
• 2015 Январь
• 2015 Февраль
• 2015 Март
• 2015 Апрель
• 2015 Май
• 2015 Июль
• 2015 Октябрь
• 2015 Декабрь
• 2016 Январь
• 2016 Май
• 2016 Октябрь
• 2016 Ноябрь
• 2017 Январь
• 2017 Февраль
• 2017 Март
• 2017 Май
• 2018 Январь
• 2018 Февраль
• 2018 Март
• 2018 Апрель
• 2018 Май
• 2018 Июнь
• 2018 Декабрь
• 2019 Январь
• 2019 Февраль
• 2019 Март
• 2019 Апрель
• 2019 Май
• 2019 Июнь